Tuyển tập đề thi hsg chất hóa học 8 tốt nhất tất cả đáp án với lời giải chi tiết dành cho những em học viên và giáo viên chăm toán tham khảo.
Bạn đang xem: Đề thi học sinh giỏi môn hóa lớp 8
Kho tư liệu ôn luyện thi môn chất hóa học lớp 8 cực hay, update thường xuyên các đề thi toán cung cấp trường, huyện với tỉnh thành trên cả nước hoàn toàn miễn phí.
Xem thêm: 4 Cách Chườm Muối Nóng Giảm Mỡ Bụng Sau Sinh, Giảm Mỡ Bụng Nhờ Muối Hạt
Bộ đề thi học tập sinh tốt Hóa học tập 8 gồm đáp án là tài liệu luôn luôn phải có dành cho chúng ta chuẩn bị ôn <…>
Hôm nay dethihsg247.com xin chia sẻ 6 đề thi học tập sinh xuất sắc môn hóa lớp 8 có đáp án do công ty chúng tôi mua ở bên <…>
Tuyển Tập đôi mươi Đề Thi học tập Sinh xuất sắc Cấp Huyện hóa học 8 tất cả Đáp Án Giải cụ thể cung cấp cho những em học <…>
Dưới đó là 20 đề thi học tập sinh tốt Hóa 8 cấp cho huyện gồm đáp án với lời giải. Đề thi được tuyển chọn từ <…>
Đề thi chọn học sinh xuất sắc cấp thị trấn môn hóa học 8 năm 2017-2018 bao gồm đáp án – chống GD&ĐT Thạch Thành
Đề thi lựa chọn học sinh giỏi cấp thị trấn môn chất hóa học 8 năm 2017-2018 bao gồm đáp án – phòng GD&ĐT Thạch Thành giành riêng cho các <…>
Luyện tập với Đề thi HSG môn Toán 8 năm 2018-2019 tất cả đáp án – Trường thcs Cảnh Hóa nhằm đánh giá sự đọc biết <…>
Để giúp chúng ta học sinh củng núm lại phần kiến thức đã học, biết cấu tạo ra đề thi thế nào và xem <…>
Đề thi chọn học sinh xuất sắc cấp huyện môn hóa học 8 năm 2017-2018 gồm đáp án – chống GD&ĐT Thái Thụy
Mời các bạn học sinh cùng tham khảo Đề thi chọn học sinh tốt cấp huyện môn hóa học 8 năm 2017-2018 bao gồm đáp án <…>
Đề thi chọn học sinh giỏi cấp tp môn chất hóa học 8 năm 2016-2017 gồm đáp án – phòng GD&ĐT thành phố Thái Bình
Nhằm giúp chúng ta có thêm tài liệu ship hàng nhu cầu học tập cùng ôn thi học viên giỏi, mời chúng ta cùng tham <…>
Bộ đề thi học tập sinh giỏi môn hóa học lớp 8 năm 2017-2018 có đáp án giúp các bạn dễ dàng ôn tập, không mất <…>
Câu 3: (2,0 điểm) Một nguyên tử X tất cả tổng số hạt proton, nơtron, electron là 58. Hiểu được nguyên tử khối của X nhỏ <…>
Câu 4: (4 điểm) cho 8,3 gam hỗn hợp những kim nhiều loại sắt và nhôm công dụng với hỗn hợp HCl dư. Sau bội nghịch ứng <…>
Kiến thức hay
Luyện Thi
Lớp 6Lớp 7Lớp 8Lớp 9Lớp 10Lớp 11Lớp 12Ngẫu hứng ZUii
Review Sách
Soạn văn lớp 9Soạn văn lớp 10Soạn văn lớp 11Soạn văn lớp 12Stackoverflow Wordpress
Triết học
Tài liệu tổng hợp
Tìm việc Làm
Tóm Tắt Phim Hay
Tóm Tắt Sách
Xe Khách các Tỉnh
Đề thi giữa kì 1 lớp 9Đề thi thân kì 1 lớp 12Đề thi học kì 1 lớp 3Đề thi học kì 1 lớp 4Đề thi học tập kì 1 lớp 5Đề thi học kì 1 lớp 6Đề thi học kì 1 lớp 7Đề thi học kì 1 lớp 8Đề thi học kì 1 lớp 9Đề thi học tập kì 1 lớp 10Đề thi học kì 1 lớp 11Đề thi học kì 1 lớp 12Đề thi học kì 2 lớp 2Đề thi học tập kì 2 lớp 3Đề thi học kì 2 lớp 4Đề thi học kì 2 lớp 5Đề thi học tập kì 2 lớp 6Đề thi học kì 2 lớp 7Đề thi học kì 2 lớp 8Đề thi học kì 2 lớp 9Đề thi học tập kì 2 lớp 10Đề thi học tập kì 2 lớp 11Đề thi học kì 2 lớp 12
DETHIHSG247.COM là website hỗ trợ tài liệu học tập tập hoàn toàn miễn phí giành cho các em học sinh và giáo viên. Chúng tôi luôn cập nhật những tài liệu hay thường xuyên giúp những em hoàn toàn có thể tải về dễ dàng dàng.
Tất cả các nội dung bài viết trên trang web này phần đa do chúng tôi biên soạn với tổng hợp. Hãy ghi nguồn website này lúc copy bài xích viết.
Đề số 1Họ cùng tên: ĐỀ KIỂM TRA CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG 8 - 2011(Thời gian làm bài bác 90’)Câu 1: (2đ) cân bằng những phương trình hóa học sau:a) Fe2O3 + Al → Fe3O4 + Al2O3 b) HCl + KMn
O4 → KCl + Mn
Cl2 + H2O + Cl2 c) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O + N2 d) Fex
Oy + H2 → sắt + H2O Câu 2: (4đ) Ở cùng đk nhiệt độ, áp suất: a mol khí hidro (khối lượng 4 gam) với x mol khí cabonic có trọng lượng y gam chỉ chiếm thể tích bởi nhau.Tính x, y ?
Tính số phân tử cùng số nguyên tử trong mỗi lượng hóa học trên.Câu 3: (3,5đ) Hoà tan trọn vẹn 9,6 gam một sắt kẽm kim loại X tất cả hoá trị II bằng dung dịch HCl vừa đủ. Khi phản ứng ngừng thu được 8,96 lít khí (ở đktc) a) khẳng định kim các loại X ? b) Tính thể tích hỗn hợp HCl 1M nên dùng đến phản ứng ?
Câu 4: (3,5đ) Để khử hoàn toàn 47,2 gam tất cả hổn hợp Cu
O, Fe2O3, Fe3O4 phải dùng v lít khí H2 (ở đktc) sau bội nghịch ứng nhận được m gam kim loại và 14,4 gam nước.Viết các phương trình bội nghịch ứng xảy ra ?
Tính quý hiếm của m cùng v ?
Câu 5: (4đ) mang đến 21,6 gam hỗn hợp gồm sắt kẽm kim loại M cùng M2O3 được nung ở ánh sáng cao rồi dẫn luồng khí co dư đi qua để làm phản ứng hoàn toàn thu được m gam kim loại và 6,72 lít khí CO2 (ở đktc).Xác định kim loại M, oxit M2O3 và điện thoại tư vấn tên.Tìm m (Biết tỉ lệ số mol của M với M2O3 bằng 1:1) ?
Câu 6: (3đ) Hoà tung 6,5 gam Zn bằng dung dịch H2SO4 (loãng) hoàn toản thu được hỗn hợp A và V lít khí (ở đktc). Tính trọng lượng chất tan có trong hỗn hợp A ?(Cho biết: Zn=65, S=32, O=16, H=1, Mg=24, Al=27, Fe=56, Cu=64, C=12)Bài làm....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ĐÁP ÁN hsg 8 2011Câu 1: (2đ) cân nặng bằng những phương trình hóa học sau: 0,5x4=2đa) 9Fe2O3 + 2Al → 6Fe3O4 + Al2O3 b) 16HCl + 2KMn
O4 → 2KCl + 2Mn
Cl2 + 8H2O + 5Cl2 c) 10Al + 36HNO3 → 10Al(NO3)3 + 18H2O + 3N2 d) Fex
Oy + y
H2 → x
Fe + y
H2O Câu 2: (4đ) vì 2 khí sống cùng điều kiện và có thể tích bằng nhau nên:x = a = 4:2 = 2 (mol) → m
CO2 = 2.44 = 88 (gam) 2đ
Số phân tử 2 khí bằng nhau và bằng:2 mol = 2N = 2.623(phân tử) =1,2.1024 (phân tử) 1đ
Số nguyên tử H bao gồm trong khí H2 là: 1,2.1024.2 = 2,4.1024 0,5đ
Số nguyên tử tất cả trong khí CO2 là: 1,2.1024.3 = 3,6.1024 0,5đ
Câu 3: (3,5đ) Ta bao gồm nkhí = 8,96:22,4 = 0,4 (mol) 0,5đ
PTHH: R(r) + 2HCl(dd) → RCl2(dd) + H2(k) 0,5đ → 0,4 → 0,8 0,4 1đ Suy ra: MR = 9,6:0,4 = 24 Vậy R là Mg (magie) 1đ Thể tích hỗn hợp HCl yêu cầu dùng là: 0,8:1 = 0,8 (lít) 0,5đ
Câu 4: (3,5đ) n
H2O = 14,4:18 = 0,8 (mol)Các PTHH: Cu
O(r) + H2(k) → Cu(r) + H2O(l) 0,5đ Fe2O3(r) + 3H2(k) → 2Fe(r) + 3H2O(l) 0,5đ Fe3O4(r) + 4H2(k) → 3Fe(r) + 4H2O(l) 0,5đ
Từ các PTHH suy ra: n
H2 = n
H2O = 0,8 (mol) 0,5đ → m
H2 = 0,8.2 =1,6 (g) 0,5đ Theo DLBTKL ta có: m = 47,2 + 1,6 – 14,4 = 34,4 (g) 0,5đ(Hoặc: m
O trong oxit = m
O nội địa = 0,8.16 = 12,8 (g) 0,5đ→ m = 47,2 -12,8 = 34,4 0,5đ) VH2 = 0,8.22,4 = 17,92 (lít) 0,5đ
Câu 5: (4đ) Ta có: n
CO2 = 6,72:22,4 = 0,3(mol)PTHH: M2O3(r) + 3CO(k) → 2M(r) + 3CO2(k) 0,5đ
Từ PTHH ta thấy n
O trong oxit bởi n
CO2. 0,5đ
Do đó trong tất cả hổn hợp rắn có: n
O = 0,3 (mol) → m
O = 0,3.16 = 4,8 0,5đ
Suy ra: m = 21,6 – 4,8 = 16,8 (gam) 0,5đ
Ta có: n
M2O3 = n
O : 3 = 0,3:3 = 0,1 (mol) 0,5đ m
M2O3 = 21,6 – m
M (ban đầu) 16 => Cu
O dư.0,25Hiện tượng PƯ: hóa học rắn dạng bột Cu
O có màu đen từ từ chuyển sang màu đỏ (chưa hoàn toàn).0,25Đặt x là số mol Cu
O PƯ, ta gồm m
CR sau PƯ = m
Cu + m
Cu
O còn dư = m
Cu + (m
Cu
O ban sơ – m
Cu
O PƯ)0,5064x + (20-80x) =16,8 ó 16x = 3,2 ó x= 0,2.0,50n
H2 = n
Cu
O= x= 0,2 mol. Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít0,50Bài 4: (2,5 điểm) 2KCl
O4 + Mn
TRƯỜNG trung học cơ sở Xi măng
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 8Môn chất hóa học . Năm học: 2010-2011Thời gian: 120’ ( không kể thời hạn phát đề)---------( Đề 2)---------Hãy đọc kỹ đề bài bác và lựa chọn câu dễ để làm trước! ĐỀ THI:Câu 1 (2,5 điểm): chọn hệ số tương thích để cân nặng bằng những phản ứng hóa học dưới đây ( không thay đổi chỉ số x,y trong phản bội ứng sinh hoạt câu a và d ): a) Fex
Oy + teo Fe + CO2 b) Ca
O + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O c) Fe3O4 + HCl Fe
Cl2 + Fe
Cl3 + H2O d) Fex
Oy + HCl + H2Oe) Al2O3 + HCl Al
Cl3 + H2OCâu 2 (1,0 điểm): Một nguyên tử X bao gồm tổng số hạt electron, proton, nơtron vào nguyên tử là 46, biết số hạt với điện nhiều hơn số hạt không có điện 14 hạt. Tính số proton, số nơtron vào nguyên tử X và cho thấy X ở trong nguyên tố chất hóa học nào?
Câu 3 (2,0 điểm): Hợp chất A được cấu trúc bởi nhân tố X hóa trị V và nguyên tố oxi. Biết phân tử khối của hợp chất A bằng 142 đv
C. Hợp chất B được tạo vì nguyên tố Y ( hóa trị y, cùng với 1£ y £ 3) với nhóm sunfat ( SO4), hiểu được phân tử hợp chất A chỉ nặng bằng 0,355 lần phân tử hợp chất B. Tìm nguyên tử khối của những nguyên tố X và Y. Viết bí quyết hóa học tập của hợp hóa học A và hợp hóa học B.Câu 4 (1,5 điểm): Một hợp chất X gồm 3 yếu tắc C,H,O có thành phần % theo khối lượng lần lượt là 37,5% ; 12,5% ; 50%. Biết . Search CTHH của hợp hóa học X.Câu 5 (1,5 điểm): Một các thành phần hỗn hợp Y có trọng lượng 7,8 gam gồm 2 sắt kẽm kim loại Al với Mg, biết tỷ lệ số mol của Al với Mg trong tất cả hổn hợp là 2 : 1.a) Tính số mol của mỗi sắt kẽm kim loại trong tất cả hổn hợp Y. B) Tính cân nặng của mỗi sắt kẽm kim loại trong các thành phần hỗn hợp Y.Câu 6 (1,5 điểm): cho thấy trong hợp hóa học của yếu tắc R ( hóa trị x ) với đội sunfat (SO4) tất cả 20% trọng lượng thuộc thành phần R.a) cấu hình thiết lập biểu thức tính nguyên tử khối của R theo hóa trị x. B) Hãy tính % khối lượng của yếu tố R kia trong hợp chất của R với nhân tố oxi ( không khẳng định nguyên tố R). Phụ lục: Bảng tra cứu giúp nguyên tử khối với số proton của một vài nguyên tố gồm liên quan:Kí hiệu nguyên tố
POCa
Mg
CSFe
HAl
Nguyên tử khối31164024123256127Số proton158201261628113------------Hết đề -------------Ghi chú: - thí sinh được dùng máy tính bỏ túi theo quy định của bộ GD&ĐT, ko được tra cứu ngẫu nhiên tài liệu nào không giống bảng phụ lục trên. - Giám thị coi thi không phân tích và lý giải gì thêm.Họ tên thí sinh: .................................. SBD:................ Lớp: .................. Phòng thi: ...........HƯỚNG DẪN CHẤMCâu/ ý ngôn từ đáp án
Điểm
Câu 1(2,5đ)Mỗi PTHH lập đúng được 0,5 điểm a) Fex
Oy + y
CO x
Fe + y
CO2 b) 3Ca
O + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3H2O c) Fe3O4 + 8HCl Fe
Cl2 + 2Fe
Cl3 + 4H2O d) Fex
Oy + 2y
HCl x + y
H2O e) Al2O3 + 6HCl 2Al
Cl3 + 3H2O0,5 đ0,5 đ0,5 đ0,5 đ0,5 đ
Câu 2(1,0 đ)Ta có: 2p + n = 46 (1)Mà: 2p – n = 14 (2)Lấy (1) + (2) được 4p = 60 Þ phường = 15 Þ n = 16Vì số p = 15 nên X nằm trong nguyên tố Phôt pho ( kí hiệu P)0,25đ0,25đ0,25đ0,25đ
Câu 3(2,0 đ)CTTQ của hóa học A: Y2O5Vì phân tử khối của hợp hóa học A là 142 đv
C phải ta có:Ta có: 2X + 80 = 142 Þ X = 31Vậy X là thành phần phôtpho ( P) ; CTHH của chất A: P2O5CTTQ của chất B : Y2(SO4)y PTK của B = = 400 đv
CTa có: 2Y + 96y = 400 Þ Y = 200 – 48y Bảng biện luận:y123Y152 (loại)104 ( loại)56 ( nhận)Vậy X là nhân tố sắt ( Fe) ; CTHH của chất B là Fe2(SO4)30,25đ0,25đ0,25đ0,25đ0,25đ0,25đ0,25đ0,25đ
Câu 4(1,5 đ)Đặt CTTQ của hợp hóa học X : Cx
Hy
Oz
Ta có: Giải ra x = 1 , y = 4 , z = 1CTHH của hợp hóa học X là : CH4O0,25đ0,5 đ0,5 đ0,25đ
Câu 5(1,5 đ)a) call x là số mol của Mg Þ số mol Al là 2x
Ta có: 24x + 27.2x = 7,8 Û 78x = 7,8 Þ x = 0,1Vậy ( mol) ; (mol)b) 0,25đ0,25đ0,25đ0,25đ0,25đ0,25đ
Câu 6(1,5 đ)Xét hợp chất: R2(SO4)x :Ta có: R = 12x (1)Xét hợp chất R2Ox:Ta có: %R = (2)Thay (1) vào (2) ta có: %R =0,25đ0,5đ0,25đ0,25đ0,25đ---------Hết Đáp án-------------------( Đề 3)---------ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HSG KHỐI 8MÔN : HOÁ HỌC(Thời gian làm bài xích 120 phút)--------***-------Câu 1: (2đ)Hoàn thành các phương trình hoá học tập theo những sơ thiết bị phản ứng sau và cho thấy thêm mỗi phản bội ứng thuộc loại nào?(Ghi rõ điều kiện phản ứng giả dụ có)1. Fe2O3 + co Fex
Oy + ?2. KMn
O4 ? + O2 + ?3. Al + Fex
Oy fe + ?4. Sắt + O2 Fex
Oy5. ? + H2O Na
OHCâu 2: (1,5đ)Khi sức nóng phân a gam KCl
O3 cùng b gam KMn
O4 nhận được lượng oxi như nhau. Biết những phản ứng xảy ra hoàn toàn.Hãy tính tỉ lệ .Câu 3: (1,5đ)Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể Cu
SO4.5H2O và bao nhiêu gam dung dịch Cu
SO4 5 % nhằm thu được 400 gam hỗn hợp Cu
SO4 10 %.Câu 4: (2,5đ) người ta dùng 4,48 lít khí H2 (đktc) để khử 17,4 gam oxit sắt từ.Sau lúc phản ứng xảy ra trọn vẹn thu được m gam chất rắn A.Viết phương trình bội phản ứng hoá học xẩy ra và tính m.Để hoà tan toàn bộ lượng hóa học rắn A nghỉ ngơi trên yêu cầu dùng đầy đủ V ml dung dịch HCl 1M.Tính trọng lượng muối chiếm được sau làm phản ứng với tính V.Câu 5: (2,5đ)Hỗn phù hợp khí X có H2 cùng CH4 hoàn toàn có thể tích 11,2 lít (đo làm việc đktc). Tỉ khối của tất cả hổn hợp X so với oxi là 0,325.Trộn 11,2 lít tất cả hổn hợp khí X với 28,8 gam khí oxi rồi thực hiện phản ứng đốt cháy, phản ứng dứt làm lạnh nhằm ngưng tụ hết hơi nước thì thu được tất cả hổn hợp khí Y.Viết phương trình những phản ứng hoá học xảy ra và khẳng định phần trăm thể tích những khí trong hỗn hợp X.Xác định xác suất thể tích cùng phần trăm cân nặng các chất trong hỗn hợp Y.Cho Cu=64, O=16, H=1, Fe=56, C=12, Cl=35,5, K=39, Mn=55.---------------------Hết------------------Họ và tên thí sinh.Số báo danh.Học sinh được thực hiện bảng hệ thống tuần hoàn những nguyên tố hoá học.(Giám thị coi thi không giải thích gì thêm)ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM Đề 3-------***------CÂUÝNỘI DUNGĐIỂMCâu 1(2đ)12345x
Fe2O3 + (3x-2y)CO 2 Fex
Oy + (3x-2y)CO22KMn
O4 K2Mn
O4 + O2 + Mn
O22y
Al + 3 Fex
Oy 3x
Fe + y
Al2O32x
Fe + y
O2 2 Fex
Oy Na2O + H2O 2Na
OH-Phản ứng 4 cùng 5 là bội phản ứng hoá hợp- phản bội ứng 2 là phản ứng phân huỷ,4 pư hoá hợp-phản ứng 1,2,3 cùng 4 là làm phản ứng oxi hoá khử(Nếu thiếu thốn ĐK t0 ở những phản ứng 1,2,3,4 thì chỉ đến ½ số điểm của phản ứng đó)0,250,250,250,250,250,250,250,25Câu 2(1,5đ)n
KCl
O3= mol, n
KMn
O4=mol
PTPƯ hoá học: 2KCl
O3 2KCl + 3O2 (1) 2KMn
O4 K2Mn
O4 + O2 + Mn
O2 (2)Theo (1) n
O2 = n
KCl
O3 = mol
Theo (2) n
O2 = n
KMn
O4=mol
Vì lượng oxi thu được như nhau nên ta có: = = .0,250,250,250,1250,1250,5Câu 3(1,5đ)Khối lượng Cu
SO4 trong 400gam dung dịch Cu
SO4 10%: m= 400. = 40 gam
Gọi x là cân nặng Cu
SO4.5H2O nên lấy
Khối lượng hỗn hợp Cu
SO4 5% nên lấy là 400-x gam trọng lượng Cu
SO4 trong Cu
SO4.5H2O là: m1= (g)Khối lượng Cu
SO4 trong dung dịch Cu
SO4 5%:m2 = (g)Từ kia ta tất cả m1 + mét vuông = m + = 40 x 33,9 gam.mdd
Cu
SO45% = 400-33,9 = 366,1 gam.0,250,250,250,50,25Câu 4(2,5đ)12.n
H2== 0,2 mol ; n
Fe3O4= = 0,075 mol
PTPƯ: 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O (1)Theo (1) và bài bác cho ta suy ra H2 bội nghịch ứng hết, Fe3O4 dưn
Fe3O4pư = 0,25 n
H2 = 0,05 mol n
Fe3O4dư = 0,075-0,05 = 0,025 mol= 0,75= n
H2= 0,15 moln
Fe chất rắn A gồm: fe 0,15 mol với Fe3O4dư 0,025 molm= 0,15.56 + 0,025.232 = 14,2 gam
Cho hóa học rắn A tác dụng với dd HCl:Fe + 2HCl Fe
Cl2 + H2 (2)Fe3O4 + 8HCl Fe
Cl2 + 2 Fe
Cl3 + 4H2O (3)Theo(2) cùng (3) = n
Fe + n Fe3O4dư= 0,175 mol
Theo (3) n
Fe
Cl3 = 2 n Fe3O4dư = 0,05 molmmuối = m
Fe
Cl2 + n
Fe
Cl3 = 0,175.127+0,05.162,5=30,35 gam
Theo (2) và (3) n
HCl= 2n
Fe + n
Fe3O4dư = 0,5 mol
V= = 0,5 lít = 500ml0,250,250,250,50,250,250,50,25Câu 5(2,5đ)12.Đặt x,y lần lượt là số mol H2 với CH4 trong Xx + y = = 0,5 mol (I)d= 0,325 8,4x – 5,6y = 0 (II)Từ (I)và(II) ta bao gồm x = 0,2 mol, y = 0,3 mol
Trong thuộc ĐK nhiệt độ và áp suất thì %V=%n đề xuất ta có:%VH2 = .100%=40%; %VCH4 = 60%.n
O2 = =0,9 mol
Pư đốt cháy X: 2H2 + O2 2H2O (1)CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (2)Từ (1)và(2) ta bao gồm n
O2pư = 2n
H2 + 2n
CH4 = 0,7 mol
Hỗn phù hợp khí Y gồm: O2dư 0,9-0,7= 0,2 mol và CO2 0,3 mol (n
CO2 = n
CH4) %VO2dư= 40%; %VCO2 = 60%%m VO2dư= 32,65% ; %m
CO2 = 67,35%.0,250,250,250,50,250,250,250,5Ghi chú: -HS làm cách khác đúng vẫn cho điểm về tối đa - nếu như HS thiếu đơn vị chức năng thì trừ đi ½ số điểm của ý đó.
